Натрия-хлорид

История открытия

Говорить об открытии гипохлорита натрия следует после упоминания открытия такого элемента как хлор. Хлор был открыт на два года позже хлороводорода в 1774 году шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле. Шееле описал данный элемент в своем трактате посвященном пиролюзите. Химик тогда же отметил основное качество хлора – отбеливание, и резкий (сравнимый с водкой) запах. Свойство отбеливать подтвердил и Член парижской Академии наук французский химик Клод Луи Бертолле на этот раз у водного раствора газа.

Уникальные свойства не могли остаться незамеченными. Однако соединение было настолько неустойчивым, что его промышленное использование было под большим вопросом. Продолжающиеся опыты дали положительный результат тогда, когда хлор пропущен через водный раствор карбоната калия. Названная «жавелевой водой» жидкость (по месту изобретения) была «детищем» того же Бертолле, была изобретена в 1792 году. Однако у этого метода был один недостаток, относительная дороговизна карбоната калия.

И в 1820 году уже французский аптекарь Антуан Лабаррак заменил карбонат калия на более дешевый гидроксид натрия. На рынок такая жидкость поступила с названием «лабарракова вода» (по имени создателя).

Несмотря на уже появившийся гипохлорит натрия его основные свойства (очищать и дезинфицировать) были использованы не сразу. Опыты ведись вплоть до начала ХХ века, когда его стали применять для дезинфекции воды.

Капельницы применяемые для разжижения крови

С такой целью используют глюкозо-солевые растворы, то есть чередуется пятипроцентный раствор глюкозы и физраствор соли. Такой раствор уменьшает содержание спиртного в крови и восполняет нехватку жидкости в организме, путем разжижения крови. Ведь при алкогольном отравлении наблюдается уменьшение количества крови, которая циркулирует в организме человека. Кроме того глюкозо-солевые растворы имеют мочегонное действие.

Если же развивается алкогольная кома, то артериальное давление падает. В таком случае рекомендуется использовать плазмозамещающие растворы гидроксиэтилкрахмала, задерживающие жидкость в пределах сосудистого русла и извлекающие ее из тканей организма.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Натрия Гипохлорит – одно из сильнейших антибактериальных средств. Гипохлорит-ион проявляет высокую активность по отношению к множеству известных микроорганизмов, причем действует в достаточно низких концентрациях. Наивысшая активность проявляется при нейтральном рН. Образующиеся при разложении вещества частицы окисляют биополимеры в структуре вредоносных агентов, разрушают молекулы практически всех орг. субстратов. Средство проявляет активность по отношению к грамотрицательным бактериям, кишечной палочке, серрации, синегнойной палочке, грамположительным бактериям, патогенным грибам, простейшим, вирусам. Однако лекарство не действует на возбудители криптоспоридиоза и лямблиоза. Средство не обладает тератогенными, канцерогенными и мутагенными свойствами.

Химические свойства

Гипохлорит Натрия — что это такое? Это неорганическое соединение, в составе которого находится до 95% активного хлора. Вещество имеет несколько нетривиальных, исторических названий: «лабарракова вода», «жавелевая вода». Химическая формула гипохлорита натрия: NaOCl. Молекулярная масса соединения = 74,4 грамма на моль. В связи с тем, что вещество достаточно неустойчиво в свободном состоянии, оно чаще всего применяется в форме пентагидрата или водного раствора. У раствора сильный, резкий запах хлора. Безводная форма вещества синтезируется в виде бесцветных кристаллов, которые хорошо растворяются в воде. Пентагидрат обладает желто-зеленым оттенком, кристаллы ромбической формы.

По своим химическим свойствам – это сильный окислитель. Гипохлорид легко разлагается до хлорида Na и кислорода, при нагревании подвергается диспропорционированию. В воде диссоциирует на ионы. Вещество подвергает коррозии большинство металлов.

Гипохлорит Натрия производится в огромных количествах. Около половины синтезированного вещества применяют в бытовой химии и медицине, остальное – в промышленности. Существует два метода производства средства: химический, хлорирование водного раствора натрия гидроксида (концентрированный и основной) и электролитический, используют электролизные установки для электролиза водного хлорида натрия.

Химическое соединение активно применяется в промышленности:

• в качестве отбеливателя ткани, древесины и других продуктов;
• при промышленной и санитарно-гигиенической обработке зерна, трубопроводов, резервуаров в виноделии и пивоварении и т. д.;
• в химическом производстве антраниловой кислоты, хлорпикрина, аскорбиновой кислоты, крахмала, а аналитической химии при фотометрии;
• для обеззараживания и очистки промышленных стоков и воды в системах коммунального водоснабжения;
• в пищевой промышленности и фармацевтике;
• в военном деле при дегазации отравляющих веществ.

Вещество используют в бытовой химии, его часто можно обнаружить в составе отбеливателей, средств для дезинфекции и очистки. В медицине используют наружно или местно в качестве противовирусного, бактерицидного и противогрибкового средства; в небольших концентрациях — для обработки операционных ран, в гинекологии и акушерстве, оториноларингологии, в стоматологии (эндодонтия).

Химическое соединение может оказывать вредное воздействие на организм человека, при вдыхании оказывать удушающий и раздражающий эффект. При попадании средства в глаза вещество вызывает химический ожог, может привести к потере зрения. Средство раздражает кожу, в больших концентрациях вызывает отмирание тканей, язвы и ожоги. После приема внутрь 3-6% раствора у человека развивается ацидоз, раздражение пищевода, более высокие концентрации могут вызвать перфорацию пищеварительного тракта. Несмотря на это, при соблюдении рекомендации по использованию препаратов, воды и бытовой химии, гипохлорит считается достаточно безопасным средством. Не обладает канцерогенными, мутагенными и тератогенными средствами. Токсическая доза при внутривенном введения для человека составляет 45 мг на кг веса; пероральная – 1 грамм на кг. Также считается, что вещество не создает экологических проблем, так как в окружающей среде быстро разлагается до воды, кислорода и поваренной соли. Класс опасности для концентрированных растворов (до 20%): 1 – по химической активности; 3 – опасность для здоровья человека. Не территории Российской Федерации гипохлорит Na выпускают по ГОСТу 11086-76.

Натрия хлорид (Sodium chloride)

Стоимость от 23.80 руб. (без учета форм выпуска препарата)

УпаковкаСубстанция-порошок

Фармакологическое действиеНатрия хлорид поддерживает соответствующее осмотическое давление плазмы крови и внеклеточной жидкости. При снижении концентрации натрия хлорида в плазме крови вода переходит из сосудистого русла в межтканевую жидкость, при значительном дефиците возникают спазмы гладких мышц и судорожные сокращения скелетной мускулатуры, нарушаются функции нервной и сердечно-сосудистой систем.

Показания к применению

• — большие потери внеклеточной жидкости или недостаточное ее поступление (токсическая диспепсия, холера, диарея, «неукротимая» рвота, обширные ожоги с сильной экссудацией и др.)

• — гипохлоремия и гипонатриемия с обезвоживанием

• — кишечная непроходимость

• — интоксикации

• — промывание ран, глаз, слизистой оболочки носа, растворение и разведение ЛС и увлажнение перевязочного материала.

Форма выпуска

порошок в упаковке по 100 г

Фармакодинамика препаратаИмеет дезинтоксикационное и регидратирующее действие. Восполняет дефицит натрия при различных патологических состояниях. 0,9% раствор натрия хлорида изотоничен плазме человека и поэтому быстро выводится из сосудистого русла, лишь временно увеличивая ОЦК (эффективность при кровопотерях и шоке недостаточна)
.

Фармакокинетика препаратаКонцентрация натрия — 142 ммоль/л (плазмы) и 145 ммоль/л (интерстициальной жидкости), концентрация хлорида — 101 ммоль/л (интерстициальной жидкости). Выводится почками.

Противопоказания к применению

гипернатриемия

ацидоз

гиперхлоремия

гипокалиемия

внеклеточная гипергидратация

внутриклеточная дегидратация

циркуляторные нарушения, угрожающие отеком мозга и легких

отек мозга

отек легких

острая левожелудочковая недостаточность

сопутствующее назначение больших доз ГКС.

С осторожностью:

почечная недостаточность

сердечная недостаточность

олиго- и анурия.

Побочные действияАцидоз, гипергидратация, гипокалиемия.

ДозировкаВ/в капельно, наружно.
Перед введением раствор нагревают до 36–38 °C. Доза определяется в зависимости от потери организмом жидкости, Na+ и Cl?, и в среднем составляет 1000 мл/сут. При больших потерях жидкости и выраженной интоксикации возможно введение до 3000 мл/сут. Скорость введения — 540 мл/ч; при необходимости — скорость введения увеличивают.

Детям при дегидратации, выражающейся в снижении АД (без определения лабораторных параметров) вводят 20–30 мл/кг.

ПередозировкаДанные по передозировке препарата отсутствуют.

Взаимодействия с другими препаратамиПри смешивании с другими препаратами необходимо визуально контролировать совместимость.

Особые указания при приемеВозможно замораживание препарата при условии сохранности герметичности контейнера. Несмачиваемость внутренней поверхности бутылок не является противопоказанием к применению препарата.

Условия храненияПри температуре не выше 25 °C.

Срок годности12 мес.

Фармакологическое действие

Дезинтоксикационное

Описание Дезинтоксикационное и детоксицирующее действие направленно на прекращение воздействия токсичных веществ и их удаление из организма.

Механизм действия связан со стимуляцией естественной детоксикации (стимуляция детоксицирующей функции печени, стимуляция диуреза), с иммобилизацией токсических веществ (в том числе хелатообразователями), уменьшением концентрации токсических веществ или противодействием на уровне эффективных систем (фармакологические антагонисты). Препараты, обладающие данным действием, могут относиться к гепатопротекторам, адсорбентам и заменителям плазмы (инфузионные средства).

Препараты, обладающие данным действием, используются в лечении различных видов интоксикаций, в комплексном лечении патологических процессов печени, при почечной недостаточности, различных отравлениях, инфекционных заболеваниях, аллергии (пищевой и лекарственной).

Действующие вещества

Натрия хлорид (Sodium chloride)

ОписаниеБелые кубические кристаллы или белый кристаллический порошок соленого вкуса, без запаха. Легко растворим в воде (1:3), мало растворим в этаноле.

Предоставленные данные носят информационный характер.Перед применением, пожалуйста, проконсультируйтесь со специалистом.

Капельницы для восстановления кислотно-щелочного баланса

Ацетальдегид, который образуется из поглощенного этанола, связывает ферменты. Тем самым образуются аддукты, которые связаны с заболеваниями органов. Кислые продукты накапливаются в тканях, и из-за того что их связывание или разрушение происходит в недостаточном количестве может развиться метаболический ацидоз. Метаболический ацидоз – это нарушение кислотно-щелочного состояния, которое проявляется низкими рН-показателями крови и низким содержанием бикарбоната в крови. Если нарушается кислотно-щелочной баланс в организме, то это может привести к системным нарушениям, ведь биохимические реакции происходят только при определенных рН-показателях.

Если человек заболел ацидозом, то исходя из степени тяжести заболевания, возможны одышка, мышечная боль, потеря сознания, недомогание и другие неспецифические симптомы.

При лечении ацидоза больному вводят четырехпроцентный раствор гидрокарбоната натрия в чистом виде, его не смешивают с иными растворами. Применяют такой раствор в строгой дозировке. Во время процедуры регулярно проверяется уровень кислотно-щелочного баланса.

Такой способ лечения, который основан на введении в кровообращение разных растворов конкретного объема и содержания, с целью восстановления патологических потерь организма или для их предупреждения называется инфузионной терапией. Инфузионная терапия способна восстановить количество и состав внеклеточной и внутриклеточной жидкостей, путем парентерального введения медикаментов.

Еще по теме: Капельница от похмелья

9.13.20Как лечить похмелье

9.13.20Как снять похмельный синдром в домашних условиях

9.13.20Лечение абстинентного синдрома

9.13.20Капельница от похмельного синдрома

9.13.20Как избавиться от похмелья

9.13.20Быстрое снятие похмелья подручными способами

9.13.2020 способов снять похмелье (как быстро снять похмелье)

9.13.20Выход из похмелья: полезные рекомендации

9.13.20Как быстро избавиться от похмелья в домашних условиях?

9.13.20Выход из похмелья быстро в домашних условиях

9.13.20Как отойти от похмелья

9.13.20Лучшее средство от похмелья

9.13.20Похмельный синдром и методы борьбы с ним

9.13.20Капельница от похмелья на дому

9.13.20Капельницы от похмелья

Помогает ли капельница справиться с похмельем?

Давайте разберемся, как действуют капельницы, почему в одном случае назначают таблетки перорально а в других исключительно капельницу. Чтобы препарат возымел свое действие необходимо, чтобы он как можно скорее поступил в кровь. Если препараты вводятся внутривенно, то они полностью растворяются в крови. Если же медикамент поступает другим путем, то его часть остается в органах, тем самым уменьшая результативность действия. Если вы к примеру приняли лекарство перорально, то его часть останется в кишечнике и печени.

Капельница же быстрее и эффективнее доставит препарат в кровь.

Когда для избавления от симптомов похмелья ставят капельницу, то в ее составе используют вещества, имеющие максимальную биодоступность. Биодоступность — это количество лекарственного вещества, которое доходит до места его воздействия в организме человека.

Использование гипохлорита натрия в пищевой промышленности

В начале восьмидесятых годов институт биологии и ее применения к проблемам питания в Дижоне (Франция) провел изучение дезинфицирующих средств, используемых в пищевой промышленности. Гипохлорит натрия был оценен среди этих продуктов по первому классу как наиболее пригодный для этих целей и наиболее экономичный. Он показал высокую эффективность в отношении почти всех растительных клеток, спор и бактерий. По этой причине гипохлорит натрия находит широкое применение в пищевой промышленности для дезинфекции с целью уничтожения ракообразных и моллюсков; для различных промывок; для борьбы против бактериофагов в сыроваренной промышленности; для дезинфекции резервуаров, загонов для скота.

Гипохлорит натрия относится к числу средств используемых в пивоваренной промышленности. Обычно применяют раствор, содержащий 30-40 мг/л активного хлора.

Гипохлорит натрия является отличным антимикробным агентом. В частности в США его применяют для обработки зерна.

Дезинфекция питьевой воды

Технический гипохлорит натрия является наиболее предпочтительным реагентом на стадии предварительного окисления и для стерилизации воды в конце обработки перед подачей ее в распределительную сеть. Он используется также для дезинфекции насосных станций и водонапорных башен, канализации, вспомогательных устройств.

К гипохлориту натрия, применяемому вместо жидкого хлора для дезинфекции питьевой воды, предъявляются определенные требования, касающиеся концентрации щелочи и тяжелых металлов, например железа, стабильности, цветности.

Обычно в систему водоочистки гипохлорит натрия вводят после предварительного разбавления. После разбавления в 100 раз гипохлорита натрия, содержащего 12,5% активного хлора и имеющего рН 12-13, происходит понижение рН до 10-11 и концентрации активного хлора до 0,125 (в действительности величина рН имеет более низкое значение).

При использовании вместо газообразного хлора гипохлорита натрия в процессе ввода этого реактива в систему трубопроводов для его разбавления там образуется осадок, состоящий из гидроксида магния и диоксида кремния, забивающий водные каналы.Поэтому концентрация щелочи в гипохлорите натрия должна быть такой, чтобы не вызывать образования осадка. Для обработки питьевой воды применяется гипохлорит натрия характеризующийся следующими показателями:

Проведенные в Японии исследования показали, что при использовании гипохлорита натрия для дезинфекции воды необходимо учитывать концентрацию щелочи в гипохлорите и поддерживать ее ниже определенного уровня. Концентрация остаточной щелочи в момент окончания реакции хлорирования влияет на концентрацию растворенных в готовом продукте ионов тяжелых металлов, поэтому следует по мере возможности снижать остаточную концентрацию щелочи.

В отличие от хлора гипохлориты имеют щелочной характер и могут применяться для повышения уровня рН обрабатываемой воды. С изменением рН обрабатываемой воды меняются соотношения между хлорноватистой кислотой и ионами гипохлорита. С возрастанием рН хлорноватистая кислота распадается на ионы Н и ClO. Так, например, при рН 6 доля HСlO составляет 97%, а доля гипохлоритных ионов 3%. При рН7 доля HСlO составляет 78%, а гипохлорита — 22%, при рН 8 доля HСlO — 24%, гипохлорита — 76%. Таким образом, при высоких значениях рН в воде HСlO превращается в неактивный гипохлорит ион.

Помимо значения рН на дезинфицирующие свойства оказывают влияние температура и содержание свободного активного хлора.

Данные по избытку активного хлора, необходимому для полной стерилизации питьевой воды, при различных температурах, времени воздействия и величине рН

Наиболее допустимое содержание гипохлорита натрия в воде, по данным ФРГ, составляет 0,3 мг/л активного хлора. Допускается повышение содежания активного хлора в питьевой воде до 0,06 мг/л, если это временно совершенно необходимо для обеззараживания воды (такие же концентрации поддерживаются при обработки воды хлором, гипохлоритом кальция, хлорной известью). После обработки воды в ней должно содержаться не менее 0,1 мг/л свободного хлора.

Для осуществления дезинфекции питьевой воды все шире применяются электрические установки для получения гипохлорита натрия.

Капельницы для восстановления водно-солевого баланса

Чтобы восстановить такой баланс возможно применение специальных поли ионных растворов кристаллоидов. Можно использовать препараты ацесоль или дисоль. Еще можно приготовить следующий раствор с использованием глюкозы: с десятипроцентным глюкозным раствором смешивают магнезию, калия хлорид и инсулин. Все это вводится для восстановления нарушения обмена микроэлементов в организме. Ведь из-за длительного употребления спиртного нарушается равновесие анионов (калий, натрий и другие) и катионов (органические кислоты, хлор и другие), что может привести к дисфункции сердца и нарушениям метаболизма.

Раствор для промывания носа. Изотонический или гипертонический?

• Изотонический раствор (или просто физраствор) — это 0,9% раствор поваренной соли (NaCl) в воде. 
• Гипертонический раствор — это 3,5% раствор поваренной (столовой) соли в воде. Проведенные исследования не продемонстрировали значимых преимуществ одного раствора перед другим, но было показано, что реснички эпителия носовых проходов лучше сокращаются после гипертонического раствора. Также гипертонический раствор оказался чуть лучше в лечении синуситов (гайморита, фронтита). 

В нескольких исследованиях сравнивали изотонический раствор Рингера (Рингера-Локка) с обычным физраствором. Опять же незначительное преимущество было за раствором Рингера.

Нейтральный или щелочной раствор?

Некоторые врачи рекомендуют слегка подщелачивать раствор для промывания пищевой содой. В исследованиях было выявлено незначительное преимущество слабощелочных растворов (Ph 7,6-9) в сравнении с нейтральным. 

Другие добавки в растворы для промывания носа

Антибактериальные и противогрибковые добавки

Попытки добавить к растворам антибактериальные средства (гентамицин, тобрамицин, бактробан) и противогрибковые (амфотерицин В) не продемонстрировали значимых преимуществ. Учитывая отсутствие очевидной или подтвержденной пользы, мы не рекомендуем использовать такие добавки в растворах для промывания носа.

Ксилит

Использование ксилита как добавки к раствору для промывания носа рассматривалась как заманчивая идея для получения дополнительной пользы, однако и в этом случае клинических подтверждений ожидаемых преимуществ получено не было.

Как приготовить раствор для промывания носа в домашних условиях

Прежде чем приступать к приготовлению растворов, тщательно вымойте руки и простерилизуйте посуду. Во всех представленных ниже рецептах присутствует поваренная соль (NaCl). Мы рекомендуем использовать обычную поваренную, не йодированную соль. Не используйте морскую соль, т.к. в ней присутствуют разные компоненты.

Обычный изотонический раствор для промывания носа

Обычный изотонический (физиологический) раствор — это 0,9% водный раствор NaCl (натрий хлор, обычная поваренная соль). Для его приготовления необходимо:

Взять 991 мл чистой воды. Мы рекомендуем использовать бутилированную воду. Если она недоступна, можно взять водопроводную воду, которую следует прокипятить в течение 20 минут.

Воду следует остудить до комнатной температуре

9 грамм поваренной соли добавьте приготовленную воду. Помешивайте до растворения соли.

Раствор готов для использования. Его можно хранить в холодильнике, в закрытой посуде в течение 2-3х дней. После чего следует приготовить новую порцию.

ПРИМЕЧАНИЕ: учитывая цели, для которых готовится раствор, не будет большой ошибкой взять не 991 мл воды, а 1 литр. Не 9 грамм соли, а две чайные ложки (обычно в одной чайной ложке умещается примерно 5 грамм соли).

Раствор для промывания носа. Пропись Talbot и др.

В 1 литр воды кипяченой бутилированной воды добавить 2-3 чайной ложки поваренной соли и одну чайную ложку пищевой соды. Добиться полного растворения солей. Получен гипертонический 3% раствор для промывания носа. 

0,5 л воды 1 чайная ложка с горкой поваренной соли, ½ ч.л. пищевой соды. Добиться полного растворения солей. Получен гипертонический 2% раствор для промывания носа. 

Полученные растворы, как физиологический, так и гипертонический, несмотря на содержание соли, не должны вызывать жжения и иных неприятных ощущений, т.к. соль в этих растворах в низкой концентрации. Для промывания следует использовать воду комнатной температуры. 

Структура

Кристаллическая решётка хлорида натрия.Голубой цвет = Na+Зелёный цвет = Cl−

Хлорид натрия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа Fm3m, параметры ячейки a = 0,563874 нм, d = 2,17 г/см3. Каждый из ионов Cl− окружён шестью ионами Na+ в октаэдрической конфигурации, и наоборот. Если мысленно отбросить, например, ионы Na+, то останется плотно упакованная кубическая структура ионов Cl−, называемая гранецентрированной кубической решёткой. Ионы Na+ тоже образуют плотно упакованную кубическую решётку. Таким образом, кристалл состоит из двух подрешёток, сдвинутых друг относительно друга на полупериод. Такая же решётка характерна для многих других минералов.

В кристаллической решётке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов.